Question

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金化學式為        ；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是        ，氮鎳之間形成化學鍵是     ；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在    ；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化軌道有            

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²   C
(2) ＞   3
(3)3
(4)LaNi₅
(5)①σ鍵，π鍵  配位鍵   ②氫鍵    ③sp²，sp³

(1)Ni是28號，其核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，其3d軌道中有2個未成對電子，與碳和氧相同，但電負性碳比氧小，所以本小問的答案是C。
(2)離子半徑越小，離子鍵越強，所以NiO的熔點比FeO的熔點要高。由與NiO晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似，所以Ni²⁺的配位數(shù)是6；
(3)氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中分子結(jié)構(gòu)中含有一個有二個π鍵，所以生成1.5molN₂分子中含有3molπ。
(4)晶胞中La原子數(shù)=8×1/8=1，Ni原子數(shù)=1+8×1/2=5，即化學式為LaNi₅
(5)雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；丁二酮肟中碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類型是sp²和sp³雜化。