【題目】對水的電離不產(chǎn)生影響的是
A. KCl B. FeSO4 C. CH3COONa D. H2SO4
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是: ( )
A. 反應達到平衡時,X的轉化率為60%
B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 改變濃度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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【題目】關于反應:HgS+O2=Hg+SO2,下列敘述不正確的是
A. O2在反應中作氧化劑 B. 該反應轉移了4e-
C. Hg是被還原得到的產(chǎn)物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑
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【題目】A、B、W、D、E,Y為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的,B的原子序數(shù)為7,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。
(1)W2-離子的結構示意圖為__________,E元素在周期表中的位置為_________,寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。
(2)A2W2的電子式為__________,在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+,寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時,轉移的電子數(shù)為____________________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________;
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________;
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【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質,某實驗小組以此粉末為原料回收鈰,設計流程如下:
(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽離子有__________,固體b的成分是__________。
(2)步驟Ⅱ中反應的離子方程式為______________________。
(3)當溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全,則步驟Ⅲ中加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于________________[己知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,1g2=0.3 ]。第V步反應的化學方程式是______________________。
(4)步驟Ⅳ中的實驗操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是_______________________。
(5)無水CeCl3是重要的分析試劑,現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定,其方法是:準確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液,取25.00 mL 置于錐形瓶中,加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+,然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+,再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(Ce4+被還原為Ce3+),重復 2-3次,平均消耗VmL標準溶液。
①“萃取”時存在反應:Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的準確率,應使溶液呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。若未進行“萃取”,經(jīng)計算所得結果偏高,其原因是______________________。
②經(jīng)計算,CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]
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【題目】下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題
(1)元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________
(2)用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過程_____________
(3)元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________
(4)元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________
(5)由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________
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【題目】已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族,由此得出的推論錯誤的是
A.該元素原子核外有 3 個電子層
B.該元素最外層有 7 個電子
C.該元素容易失去電子
D.該元素容易得到電子
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【題目】進行下列實驗,括號內的實驗用品都必須用到的是
A.物質的量濃度的配制(容量瓶、燒杯、錐形瓶)
B.氣體摩爾體積的測定(玻璃棒、鎂帶和液體量瓶)
C.鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)
D.粗鹽提純(蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗)
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