利用反應(yīng)Zn ＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖:  

并指出正極為          ，電極反應(yīng)式                                ；

負(fù)極為           電極反應(yīng)式為                                     。

圖略

   Cu或C   Fe3+ + e- →Fe2+

     Zn- 2e- →Zn2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．在右邊方格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為
C
C
，電極反應(yīng)式為
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
；負(fù)極為
Zn
Zn
，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)原電池裝置．
（1）在框圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出：
負(fù)極材料為
Zn
Zn
，電極反應(yīng)式為：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
正極材料為
比Zn不活潑金屬或碳
比Zn不活潑金屬或碳
，電極反應(yīng)式為：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；
（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子通過(guò)，則溶解Zn的質(zhì)量為
6.5
6.5
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)Zn+2FeCl2====ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下邊方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；負(fù)極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)Zn+2FeCl3ZnCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在方格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為_(kāi)___________，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；負(fù)極為_(kāi)___________，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省東山縣第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) ="=" Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是             ；電解質(zhì)溶液Y是                                   ；
（2）銀電極為電池的             極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                      。
（3）外電路中的電子是從           電極流向           電極（填電極的材料）。
（4）利用反應(yīng)Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面框圖內(nèi)畫(huà)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

正極的電極反應(yīng)式為                                  。

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