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下列原子序數的原子間不可能形成離子鍵的是（　�。�
A、9和12B、1和11
C、6和17D、3和8
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，金屬氧化物、部分堿及大多數鹽都是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵．
解答： 解：A.9號元素是F元素、12號元素是Mg元素，二者通過得失電子形成離子鍵，故A錯誤；
B.1號元素是H元素、11號元素是Na元素，二者通過得失電子形成離子鍵，形成化合物NaH，故B錯誤；
C.6號元素是C元素、17號元素是Cl元素，二者通過共用電子對形成共價鍵，形成化合物CCl4，故C正確；
D.3號元素是Li元素、8號元素是O元素，二者通過得失電子形成離子鍵，形成化合物Li2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確元素之間通過哪種方式形成化學鍵是解本題關鍵，注意B中NaH是離子化合物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術原理，回答下列問題．

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式
 
；
（2）請利用交換膜技術，根據上圖框架，設計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標出進出物質的化學式：
A
 
；C
 
； E
 
；膜b為
 
離子交換膜（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有
 
，②不能確定是否含有
 
，③一定不含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為（　�。�
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
D、2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是（　　）
A、各物質的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3
B、平衡混合物體積是反應開始前的
3
5
C、平衡混合物中各物質的量濃度相等
D、單位時間內，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　　）
A、只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D、用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鈉反應屬于放熱反應
B、一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C、放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
D、選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．以下反應最符合“綠色化學”原子經濟性要求的是（　�。�
A、乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料
B、用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、用苯和液溴為原料制取溴苯
D、用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，下列說法中正確的是（　　）
A、氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B、最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Y
C、4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
D、干燥的W單質具有漂白性

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