【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:
性質(zhì) 種類 | 熔點 | 密度 | 硬度 | 導(dǎo)電性 |
某合金 | 3 200℃ | 3.20 g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
鐵 | 1 535℃ | 7.86 g/cm3 | 4.5 | 17 |
(注:硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn),導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))
已知該合金耐腐蝕、強度大,從性能看,該合金不適合制
A. 門窗框B. 爐具
C. 導(dǎo)線D. 飛機外殼
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【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3),需加水的體積為
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
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【題目】下列是某同學(xué)對NaClO的物質(zhì)組成和分類進行的分析,其中不正確的是( )
A.根據(jù)元素組成知道它是化合物
B.因為含有鈉離子與氯離子和氧離子,所以該物質(zhì)是鹽
C.該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D.該物質(zhì)有強氧化性,生活中可用作消毒劑和漂白劑
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【題目】下列說法正確的是
A. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)
C. 用Ba(OH)2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),后者產(chǎn)生的CO2多
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【題目】下列說法中正確的是
A. 乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍
B. 氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵
C. N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大
D. NH4+中4個N—H鍵的鍵能不相同
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【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
則 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
(2)在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
(3)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ進行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(只需代入數(shù)據(jù),不用計算結(jié)果)
② 按投料Ⅱ進行反應(yīng),起始時反應(yīng)進行的方向為________(填“正向”或“逆向”)
(4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下,寫出電極a的電極反應(yīng)式:________________________
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【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。
同位素___________;同系物____________;同分異構(gòu)體___________。
①金剛石與石墨; ②D與T; ③12C和13C; ④O2與O3;
⑤CH4和CH3CH2CH3; ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2;
II.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:
寫出籃烷分子的化學(xué)式____________;籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。
III.在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)N2O4(g) ,如圖所示。
(1)曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),則______________中反應(yīng)更快。
(3)在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________,該反應(yīng)達(dá)限度時,Y的轉(zhuǎn)化率是_________,反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為______。
(4)若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時再升高溫度,容器內(nèi)混合氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”。已知:降溫有利于放熱反應(yīng)進行)。
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【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:
―→―→產(chǎn)品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.6、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是________,濾渣的主要成分是________。
(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________;②過濾,得沉淀;③____________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。
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【題目】下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 純鹽酸 | 淀粉溶液 | 硫酸 | 液氨 |
B | 漂粉精 | 水玻璃 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 碳酸鈉 | 乙醇 |
D | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 鐵 |
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