用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置    
目的 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 制取少量CO2氣體 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
B．NH4Cl受熱易分解；
C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止；
D．CCl4的密度比水大．
解答： 解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止，可制取二氧化碳，故C正確；
D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識(shí)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作，對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋均正確的是（　�。�
編號操作現(xiàn)象及解釋
A過量鐵粉逐漸加入到一定量的濃硝酸中溶液最終變?yōu)闇\綠色是因?yàn)闈庀跛嶙兿『螅∠跛嶂荒馨谚F氧化成Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B向水楊酸（）中液加NaHCO3溶液放出無色氣體是因?yàn)樗畻钏岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，反應(yīng)生成CO2氣體+2HCO3-═+2CO2↑+2H2O，
C利用右邊裝置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱比較B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，C中出現(xiàn)白色沉淀是因?yàn)樗嵝裕捍姿崽妓岽笥诠杷�；B中離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D含有等濃度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液，將沉淀一分為二，一份經(jīng)檢驗(yàn)只含BaSO4，另一份放入飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，取出沉淀洗滌后放入鹽酸中放入鹽酸中的沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生是因?yàn)镵sp[BaSO4]=1.1×10-30＜Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，因此SO42-先沉淀．但二者溶度積相差不大，BaSO4（s）+CO32-?BaCO3（s）+SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)平衡時(shí)容積為V L，混合氣體中氨氣占總體積的20%，若壓強(qiáng)溫度不變，下列推論不正確的是（　�。�
A、原N2、H2混合氣體為1.0V L
B、原N2、H2混合氣體為1.2V L
C、參加反應(yīng)的N2為0.1V L
D、原混合氣體中N2、H2體積比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="fsif7xt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BCO2COO2點(diǎn)燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu過濾
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸
 
 mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（5）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
； 
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．
（6）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D、稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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