【題目】關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是 ( )
A.兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應
B.兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應
C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應
D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中,c(Mg2+)為 0.2 mol·L-1,c(Cl-)為1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的體積為( )
A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為NA
B. 24 g Mg與足量氧氣反應失去的電子數(shù)為2NA
C. 28 g N2中含有氮原子的個數(shù)為NA
D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉化:
(1)寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。
(2)甲與乙反應的離子方程式為:____________________________。
(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中,其溶解的化學方程式為:________________。
II無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用,工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得,已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式___________________________________,NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。
III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種,其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如圖所示,則:214 ℃時,剩余固體的成分為___________(填化學式); 943 ℃時,剩余固體的成分為__________(填名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:
(1)H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似,COS的結構式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下COS的轉化率(未達到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。
由圖1可知,催化劑活性最大時對應的溫度約為______,COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知,P點時平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字)。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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