12.一定條件下,在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡,生成NH3為0.4mol,則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v(NH3)=0.025mol/(L•min)(注明單位).
(2)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$,若降低溫度,K值將增大(填“增大”“減小”“不變”)
(3)達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)(“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”).
(4)在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1.下列說法正確的是c(填序號(hào)):
a.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1
b.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
c.圖Ⅲ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2
(5)常壓下,把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置(如圖2),H2和N2可在電極上合成氨,裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細(xì)點(diǎn))能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+═2NH3

分析 (1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到;
(2)依據(jù)化學(xué)方程式和化學(xué)平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達(dá)式;反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(3)依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析,縮小體積是增大壓強(qiáng);
(4)a.增大壓強(qiáng)平衡右移;
b.升高溫度平衡逆向移動(dòng);
c.催化劑不影響平衡移動(dòng);
(5)根據(jù)合成反應(yīng)的條件和水的狀態(tài)角度來考慮,根據(jù)電解池的工作原理:電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng).

解答 解:(1)當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡,生成NH3為0.4mol,則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v(NH3)=$\frac{\frac{0.4mol}{4L}}{4min}$=0.025 mol/(L•min),
故答案為:0.025 mol/(L•min);
(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )△H<0,依據(jù)化學(xué)方程式書寫反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大;
故答案為:$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$;增大;
(3)達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,平衡正向進(jìn)行;
故答案為:向正反應(yīng)方向;
(4)A.先拐先平,壓強(qiáng)大,增大壓強(qiáng)平衡右移,氨氣的含量應(yīng)增大,故a錯(cuò)誤;
b.升高溫度平衡逆向移動(dòng),氨氣的含量減小,圖象中氨氣含量不符合變化規(guī)律,故b錯(cuò)誤;
c.催化劑不影響平衡移動(dòng),由圖象可知催化劑性能,1>2,故c正確;
故答案為:c;
(5)在電解法合成氨的電解池中,鈀電極A是電解池的陰極,氨氣發(fā)生氧化反應(yīng):N2+6e-+6H+═2NH3,故答案為:N2+6e-+6H+═2NH3

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素、電極反應(yīng)式書寫等知識(shí)點(diǎn),注意圖象分析方法和平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.Ⅰ.若甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

(1)寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)A中加入的試劑是無水CuSO4粉末,B、D中加入的試劑都是品紅溶液,B裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在,D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:品紅不褪色.
(3)C的作用是除去二氧化硫.
(4)E裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳的存在,其中的化學(xué)反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
Ⅱ.若乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì),請回答下列問題:
(1)C中加入的試劑是品紅溶液,證明SO2具有漂白性.
(2)D中加入酸性的KmnO4溶液,證明SO2具有還原性.
(3)E中加入滴有酚酞的NaOH溶液,證明SO2是酸性氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.近年來我國很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣,對人們的健康造成嚴(yán)重威脅,下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是( 。
A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可以減少大氣污染物的排放
B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān),是霧霾天氣的主要原因
C.推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對大氣的污染
D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,它們在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.優(yōu)良的有機(jī)溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

(1)B為芳香烴.
①由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
②(CH3 )2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是
③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯.
(2)1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.
①F的官能團(tuán)是碳碳雙鍵.
②C的結(jié)構(gòu)簡式是
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
(3)下列說法正確的是(選填字母)a、d.
 a.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色        
b.C不存在醛類同分異構(gòu)體
 c.D的酸性比E弱              
d.E的沸點(diǎn)高于對孟烷
(4)G的核磁共振氫譜有3種峰,其峰面積之比為3:2:1.G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
(5)芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體,則W的結(jié)構(gòu)有4種(不含C的結(jié)構(gòu)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同,則甲可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A.12種B.14種C.16種D.18種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B.自來水可用氯氣來殺菌消毒.說明氯氣無毒
C.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是( 。
A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸
B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動(dòng)原理制取HCl
C.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會(huì)相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出
D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大的是( 。
A.使用催化劑B.增加壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物濃度D.升高溫度

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