下列說法中正確的是
A．同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
D．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是          （填序號(hào)）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
(1)將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2—3滴              作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                                ，
當(dāng)                                 時(shí)即為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定序號(hào)
待測溶液體積（單位：mL）
所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
消耗鹽酸體積
1
20.00
0.50
20.60
V（平）=
________
2
20.00
6.00
26.00
(2) 計(jì)算：測得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為            
(3)若該學(xué)生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。
④重復(fù)以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應(yīng)將NaOH溶液注入右圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL。
(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是       ，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點(diǎn)？                  。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
請(qǐng)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則純水中c(OH-)=         mol/L，滴入鹽酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，則c(OH-) =_________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是
A．氯氣B．二氧化碳C．碘化鉀D．醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，體積為Va、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液

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