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6．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（　　）
A．蓋斯B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

分析 1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A．蓋斯提出了蓋斯定律，故A錯誤；
B．阿佛加德羅提出了分子學說，故B錯誤；
C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．道爾頓提出了近代原子學說，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累，屬于較易得分的題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質熔點變化順序中，不正確的是 （　�。�
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NalB．NaCl＜MgC12＜AlCl3＞SiCl4
C．LiF＞NaCl＞KBr＞CslD．Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．化學式符合Cn（H2O）m組成的一定是糖B．糖類物質都不能水解
C．自然界中無單糖D．糖類物質是人類最基本的能量來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．糖類、油脂、蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，下列說法你認為正確的是（　　）
①糖類是人體所需能量的主要來源
②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白質水解生成氨基酸
④用平行光照射蛋白質溶液，在垂直光線的方向可看到一條明亮的通路
⑤植物油是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為（C6H10O5）n，互為同分異構體．
A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀態(tài)下，22.4L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2015年，中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學和醫(yī)學獎，其突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．青蒿素是從黃花蒿中提取得到的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖；
（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子；
（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉（NaBH4）還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：
2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①寫出BH4-的等電子體CH4、NH4+（分子、離子各寫一種）；
②1976年，美國科學家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心鍵的理論解釋B2H6的結構而獲得了諾貝爾化學獎．B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有2種共價鍵，B原子的雜化方式為sp3；
③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石（Na3AlF6）的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道；
④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比$\frac{r（-）}{r（+）}$=0.414．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯氣的分子式  ClB．鈉原子的結構示意圖
C．N2的電子式：N：：：N：D．HClO的結構式  H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（　　）
A．安全無公害的營養(yǎng)食品B．植物類營養(yǎng)食品
C．含葉綠素的營養(yǎng)食品D．綠顏色的營養(yǎng)食品

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