將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(     )

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

C

解析試題分析：原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相同點：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗H+，反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。則：
A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H++2e－＝H2↑，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯；
B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯；
C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；
D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D不正確，因此答案選C。
考點：考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對原電池工作原理。構(gòu)成條件的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。明確原電池的工作原理和氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是答題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用Pt做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是

A．陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-="Cu" 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某實驗興趣小組用如圖所示裝置實驗，其中描述不合理的是

A．Zn為負(fù)極
B．H+向負(fù)極定向移動
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．Cu電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為（     ）

A．⑤④③②①
B．⑤④①②③
C．⑤③④①②
D．①②④③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0
B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0
C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池．該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是

A．左邊為該電池的負(fù)極
B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小 D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為        ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且 生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是    (寫化學(xué)式)，其質(zhì)量為          g。    

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