【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. a>9

B. 稀釋后的溶液耗酸量相等

C. 曲線y表示NaOH溶液的變化

D. N、P、M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度依次增大

【答案】D

【解析】

A. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀釋100倍后，pH都減小，NaOH是強堿，稀釋后其pH變化最明顯，y減小的程度小于x，則說明x是NaOH溶液，y是CH3COONa溶液，pH=11的強堿NaOH溶液稀釋100倍后，pH=9，所以a=9，故A錯誤；

B. NaOH是強堿在溶液中完全電離，CH3COONa是強堿弱酸鹽通過醋酸根離子水解而顯堿性，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中n(NaOH)>n(CH3COONa)，所以NaOH溶液和CH3COONa溶液與酸完全反應(yīng)時，消耗同濃度酸的體積V（CH3COONa）＜V（NaOH），故B錯誤；

C. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀釋100倍后，pH都減小，NaOH是強堿，稀釋后其pH變化最明顯，所以x曲線表示NaOH溶液，故C錯誤；

D.N點時，NaOH溶液被稀釋10倍，P點時，NaOH溶液被稀釋100倍，從N點→P點NaOH溶液的稀釋過程中，促進水的電離，即水的電離程度P>N，M點是CH3COONa溶液被稀釋10倍時，CH3COO-發(fā)生水解，促進水的電離，而NaOH顯強堿性，抑制溶液中水的電離，所以M點水的電離程度大于N點，則水的電離程度M>P>N，故D正確，

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體制純凈CuCl2·2H2O的過程是：先將晶體配制成水溶液，然后按如下圖步驟進行提純：

已知：在上述流程條件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______。得到溶液II，最適合作氧化劑X的是______（選填以下編號）。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，____，___，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是

a電極

b電極

X電極

電解質(zhì)溶液

A

Fe

石墨

正極

稀硫酸

B

Zn

Cu

負極

CuSO4溶液

C

石墨

Pt

負極

AgNO3溶液

D

Pt

Cu

正極

CuCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作電極電解該混合溶液，當(dāng)通電一段時回后，兩極均有氣體生成（電解前后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是

A. 電解后溶液的pH增大 B. 電解過程中在陰極附近有沉淀生成

C. 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D. 電解后溶液中仍有Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，有關(guān)稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是

A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的電離度為1.32％，該溶液的pH=12

B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸，溶液呈中性時c(Na＋)=c(Cl－)

C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中， 將增大

D. 濃度均為0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小關(guān)系為①>②>④>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是____________（填序號）。

（2）④的水解平衡常數(shù)Kh= _________。

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____ ④（填“>”、“<"、“=”）

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則關(guān)于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】造紙、煉焦、醫(yī)藥、塑料等行業(yè)的廢水中常含有苯酚（C6H5OH），會對人類的生產(chǎn)和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域的熱點問題，下面介紹三項新技術(shù)。

電滲析

苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下：

（1）為促進苯酚電離并增強溶液導(dǎo)電能力，可向廢水中加入__________。

（2）A、B分別為離子交換膜，其中A應(yīng)該是______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應(yīng)器中，用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反應(yīng)C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纖維（ACF）物理吸附

ACF是一種活性炭纖維，不溶于水，具有多孔結(jié)構(gòu)，可吸附苯酚等多種有機物質(zhì)。下表是實驗室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)。

T / ℃

25

35

45

55

65

起始苯酚濃度 / mol·L－1

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

平衡苯酚濃度 / mol·L－1

5.00×10－4

6.43×10－4

7.85×10－4

9.12×10－4

1.13×10－3

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（span>5）已知：吸附平衡常數(shù)KF=，（其中，平衡時單位質(zhì)量吸附劑對苯酚的吸附量；n為與ACF吸附能力相關(guān)的系數(shù)，25℃時n為0.5），計算25℃時KF（苯酚）=_____________________。

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