電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O
B

試題分析：由電池的總反應(yīng)方程式可知：A．鋅為負(fù)極，失去電子，被氧化；Ag2O為正極，得到電子，被還原。正確。B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。C．在原電池工作時(shí)，負(fù)極由于不斷消耗OH-，所以附近溶液的c(OH-)減小，pH值減小。正確。D．原電池工作時(shí)，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極。即流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是(　　)
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是(    )。
A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．當(dāng)正極消耗22．4 L H2時(shí)，負(fù)極11．2 L O2消耗（相同條件）
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O
B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．圖④充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列說法不正確的是（    ） 
A．鋅做負(fù)極B．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性D．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼化釩－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說法正確的是
A．電極a是電源負(fù)極
B．溶液中的OH-向a極移動(dòng)
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江西省八校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 molO2- 通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

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