【題目】下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去),其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)化合物W可能是_________或__________,C是__________,F是__________。
(2)反應①中若消耗Na2O27.8 g,則轉移的電子數為______________________。
(3)反應③的離子方程式:___________________________。
(4)A與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu,請寫出該反應的化學方程式: ______________。
【答案】(12分)W為(NH4)2CO3或NH4HCO3、C為二氧化碳 NO2(F);
(2)0.1NA;(3)3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
【解析】
試題W能與氫氧化鈉和鹽酸都反應,生成氣體,所以W為銨鹽和碳酸鹽;故W為(NH4)2CO3或NH4HCO3;A為氨氣、B為水、C為二氧化碳;二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣(D),氨氣催化氧化為NO(E);NO和氧氣反應生成NO2(F);NO2(F)與水(B)反應生成HNO3,Cu與稀硝酸反應生成一氧化氮、Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮;(2) 二氧化碳和過氧化鈉反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,1 molNa2O2反應轉移1mol電子,消耗Na2O27.8 g,轉移的電子數為0.1NA;(3)Cu與稀硝酸反應生成一氧化氮的離子方程式為3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O;(4) 氨氣與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu,反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體
C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱
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【題目】某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。
(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。
(2)該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質的成分,設計了如下方案:
①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個選項符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)該同學按上述方案進行了實驗,溶液未變紅色,原因是________________________________(用化學方程式表示)。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素
C.C5H12有四種同分異構體D.金剛石和石墨互為同素異形體
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【題目】(18分)下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:
(1)寫出儀器C、E的名稱 、
(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)
①NaCl固體和泥沙: ②花生油和水:
(3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現象是:C內液體分兩層,上層液體 色,下層液體 色。
(4)碘單質和溴單質有相類似的性質,都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質,若利用C儀器提取溴水中的溴單質,下列有機溶劑中不能選用的是:
A.汽油 B.CCl4C.酒精 D.醋酸
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【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是
A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液
C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸
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【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存,過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃,濃度過高時易發(fā)生分解;③H2O2沸點150℃
請回答:
(1)儀器B的作用是__________________,儀器A的作用是_________________,冰水浴冷卻的目的是____________________(寫兩種)。
(2)該裝置不完善的方面是________________________。
(3)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO產率,試解釋其原因________________________。
(4)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成,請將其補充完整:①_____________________________(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
(5)NaClO2純度測定:①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(C1O2-的產物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測溶液;②取25.00mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現象為__________________________,重復滴定3次,測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質量分數為____________________。(M(NaClO2)=90.5g/mol)
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