13．化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四個(gè)選項(xiàng)是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.20mol/（L•min）B．υ（B）=0.45 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.30 mol/（L•min）D．υ（D）=0.35 mol/（L•min）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
A．$\frac{v（A）}{1}$=0.20mol/（L•min）；
B.$\frac{v（B）}{3}$=0.15mol/（L•min）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.15mol/（L•min）；
D.$\frac{v（D）}{2}$=0.175mol/（L•min），
故反應(yīng)速率v（A）＞v（D）＞v（B）=v（C），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，比較基礎(chǔ)，利用比值法可以快速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時(shí)，則通入O2可能為（　�。�
A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視．
（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ•mol-1．
   某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)、改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
若T1、P1，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ＜K3，T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的濃度增大         
B．混合氣體的密度減小   
C．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 
D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（2）碳酸氫鈉溶液加水稀釋，c（CO32-）/c（HCO3-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（HCO3-）＞c（CO32-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（不考濾溶液體積的變化）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難容物質(zhì)，其K甲=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.4NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
B．碘水與碘化鉀淀粉試紙作用出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明碘具有氧化性
C．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，說(shuō)明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
D．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（　�。�
A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少
C．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D．電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如圖所示關(guān)系．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應(yīng)的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）在物質(zhì)A-K中與等物質(zhì)的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機(jī)物是E（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝制如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl--2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a是電源的正極
B．鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaOH
D．除去1mol CN-，電解過(guò)程中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．
（2）如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE（填編號(hào)）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價(jià)鍵  D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有①②③④（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上．該晶體的化學(xué)式為Ni5La或LaNi5．

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