Question

請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項(xiàng)，下同）

 

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是

 

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)
B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)
C．BaSO₃能溶于鹽酸
D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學(xué)方程式）：

 

．
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后若銅有剩余，若通過分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律,硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：

分析：Ⅰ、根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可知X為二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，即它們?cè)谌芤褐凶罱K生成硫酸，據(jù)此回答；
根據(jù)強(qiáng)酸能制得弱酸、硝酸能將亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽的原理結(jié)合（2）中的現(xiàn)象及反應(yīng)分析判斷．
Ⅱ、（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，一氧化氮能被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮；
（3）硝酸銅溶液中存在硝酸根離子，再加入硫酸，則氫離子和硝酸根離子一起相當(dāng)于存在硝酸，繼續(xù)和金屬銅反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答： 解：Ⅰ、銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以開始無現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，故選BC；
二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)，則BaSO₃能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最后有硫酸鋇沉淀生成說明BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液，故選BCDE．
故答案為：BC；BCDE；
Ⅱ、（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，一氧化氮能被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO+O₂=NO₂，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=NO₂；
（3）將銅片放入到濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸全部消耗，生成產(chǎn)物中有硝酸銅，存在硝酸根離子，再加入硫酸，氫離子和硝酸根離子一起相當(dāng)于存在硝酸，繼續(xù)和金屬銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，屬于實(shí)驗(yàn)探究性題目，難度一般，注意濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物的差別．