【題目】18O是一種示蹤原子,用來探究反應(yīng)歷程。在密閉容器中加入CO和H218O發(fā)生反應(yīng)CO+H218OCO2+H2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,18O存在于下列哪些微粒中
A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中
C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是( )
A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。
(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理__________________。
Ⅱ.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑,一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2,NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4,請推測并回答:
(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________________________________。
(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達(dá)到平衡的是( )。
A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法,直接向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
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