Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
3. C.
   氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
4. D.
   鈉放于水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

Answer 1

C
分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；
B、銅和氯化鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵將銅氧化；
C、氫氧化鎂是堿，鹽酸是酸，酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)；
D、離子反應(yīng)遵循電荷守恒．
解答：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不是三價鐵離子，應(yīng)改為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B、銅和氯化鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，所以離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C、氫氧化鎂HE 鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實質(zhì)是：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故C正確；
D、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，鈉和水的反應(yīng)為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．