【題目】硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn),我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯誤的是 ( )

A.易溶于水 B.難溶于水 C.屬于硅酸鹽 D.屬于復(fù)鹽

【答案】A

【解析】

試題分析:A、硅酸銅鋇是現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的秦朝兵馬俑用的一種顏料,說明硅酸銅鋇難溶于水,錯誤;B、硅酸銅鋇是現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的秦朝兵馬俑用的一種顏料,說明硅酸銅鋇難溶于水,正確;C、硅酸銅鋇的陰離子是硅酸根,屬于硅酸鹽,正確;D、硅酸銅鋇是一種酸根和兩種金屬陽離子構(gòu)成的鹽,屬于復(fù)鹽,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,可用固體NaOH干燥的是

A. CO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:水銀熔化(加熱)還復(fù)為丹;《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的柔丹伏丹,都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的是指

A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A + B X + Y + H2O未配平,反應(yīng)條件略去是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:

1若Y為黃綠色氣體:

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時,該反應(yīng)的離子方程式是

;

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:_________________________________________。

2若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時,則A可能為______________,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

3常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。

4若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A.加入合適的催化劑

B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是(

1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4的數(shù)目相同

常溫下4.6g NO2N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

A①④⑦ B②⑤⑧ C②③④⑥ D①②④⑤⑦

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【題目】利用圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是

A.濃氨水與固體CaO制氨氣

B.鹽酸與CaCO3固體制CO2

C.稀硝酸與銅片制NO

D.飽和食鹽水與電石制乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填計算結(jié)果)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

.甲醇是一種重要的有機化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應(yīng)達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=

(6) 下列說法中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。(填字母)

A容器中壓強不變

B混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C混合氣體的密度不變

D單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(yīng)(m、n均大于0):

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=m kJ·mol-1

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= n kJ·mol-1

則下列m與n的關(guān)系中,正確的是 (填字母)。

An﹥2m Bm﹥2 n C2m﹥n Dm﹥3n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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