精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列說法正確的是（　　）
A．難溶于水的物質一定是非電解質B．液態(tài)氯化氫能導電
C．液態(tài)氯化鈉能導電D．熔融的液態(tài)鈉是電解質

分析 A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
B．含有自由移動離子的溶液或物質、含有自由電子的金屬能導電；
C．根據物質中是否含有自由離子或電子判斷是否能導電；
D．電解質必須是化合物．

解答 解：A．硫酸鋇難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導電，故B錯誤；
C．液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導電，故C正確；
D．金屬鈉是單質不是化合物，所以鈉不是電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質和物質是否能導電的判斷，難度不大，易錯選項是C，明確不是電解質的物質不一定是非電解質，如金屬單質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列描述對象所含分子數由多到少的排列順序是（　�。�
①3g H2
②所含電子的物質的量為4mol的H2
③45g H2O
④常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體
⑤含原子總數約為1.204×1024的NH3．
A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．③②⑤①④D．②③①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物�、贜a2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀　③鈉在常溫下不容易被氧化�、躈a2O2可作供氧劑，而Na2O不行�、莩a2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質量不再發(fā)生變化�、蘅捎貌ＡО粽喝∩倭看郎y物質的濃溶液做焰色反應實驗．
A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據下列2個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2，4，5-三甲基己烷B．2，3 ___二甲基丁烷
C．3，3，5，5-四甲基戊烷D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關干氧化物的各項敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物  
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物      
④金屬氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應．
A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料．
Ⅰ．某溫度下，合成氨反應的平衡常數K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應逆向進行（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是c．
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3•H2O的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不變（同上）．
（5）室溫下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，則NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常數表達式為$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代數a的較為精確的數學表達式表示，不必化簡，不做近似運算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀對應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
（7）測定某產品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
該樣品中KI的質量分數為99.4%．（保留3位有效數字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：

按如圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質量為26的烴與水加成制得（提示：一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應類型是消去反應；
（2）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5；A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2：2：1，則A的結構簡式為ClCH2CH2OH．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①D→E的反應2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C與F的反應+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構體，水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案