將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
D
平衡常數(shù)只與溫度有關系，選項A不正確；在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，選項B不正確；升高溫度平衡向逆反應方向進行，C的濃度減��；C的濃度為0.6 mol/L，則消耗B是0.3mol/L，所以B物質(zhì)的反應速率是0.3mol/L÷4s＝0.075 mol/(L ·s)，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VL密閉容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，發(fā)生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則方程式中a值是
A．1B．2C．3 D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.可逆反應達到平衡的根本原因是（   ）
A反應混合物中各組分的濃度相等             B．正逆反應都還在繼續(xù)進行
C．正逆反應的速率均為零                     D．正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個實驗，進行反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是
A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1 和α2，則α1 +α2=1
B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙組中，若達平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ, Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=a
D．丁組中，達平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：
實驗編號
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q1KJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為：4
C. 實驗1中O2的轉(zhuǎn)化率為：50%       D. 實驗3反應放出熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量
A．等于0.8 molB．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．c1的取值范圍為0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不可能屬于可逆反應的是
A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸
B．與在一定條件下可以生成，同時又可分解為和
C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成
D．溶于水和分解

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