下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO
D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．弱酸醋酸寫化學(xué)式；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl；
D．二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．弱酸醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意A中亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)、C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時也放出57.3kJ的熱量
B、C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，則石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283kJ．mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B、反應(yīng)放熱時，△H＞0；反應(yīng)吸熱時，△H＜0
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同
D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、甲烷在O2中的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液剛好呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息和要求，寫出下列變化的方程式：
（1）寫出C2H5Br與NaOH醇溶液供熱的化學(xué)方程式：
 

（2）寫出常溫下銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼（N2H4）在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kj的熱量．寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、H2O熔沸點高于H2S．HF熔沸點高于HCl
D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入過來稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）的過濾加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）寫出試劑Y的名稱：
 
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
 
．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
 
、
 
．
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加
 
：		①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加
 
：		若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
 
 （用只含碳元素的粒子濃度表示）．

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