【題目】氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品,我國年產(chǎn)量在t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備有多種不同方法。完成下列填空:

1漂粉精固體和鹽酸混合即可反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________________________________________________。發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是B的理由是:______________________________

2實(shí)驗(yàn)室用此法制取純凈的氯氣,可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置,目的是___________;為了將氯氣干燥,可選用的干燥劑是___________。實(shí)驗(yàn)室用向上排空氣法收集了一試管氯氣,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證所收集的氯氣中是否收集滿_________________________________________________。

3實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和足量的漂粉精,若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸________mL。

4為了比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性,將一定量氯氣緩緩?fù)ㄈ脘寤c溶液中時(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__________色;通入碘化鉀溶液并加入少量苯振蕩并靜置后,可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象______________________

【答案】 Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O A裝置便于控制反應(yīng)的進(jìn)程、可防止氯氣等從漏斗口逸出,氯氣逸出既污染空氣又影響氣體收集 除去氯氣中的HCl 濃硫酸 將試管倒立在足量的氫氧化鈉溶液中,觀察試管中有無殘留氣體 0.1mol 100 溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;下層幾乎無色

【解析】試題分析:(1)漂粉精中的Ca(ClO)2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣、水;A裝置氯氣不能從漏斗口逸出,B裝置氯氣能從漏斗口逸出;(2)飽和食鹽水能吸收氯化氫并能減小氯氣的溶解度;氯氣是酸性氣體,可以用濃硫酸干燥;氯氣能完全溶于氫氧化鈉溶液;(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可知生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子、消耗4mol氯化氫;(4)氯氣能把溴化鈉中的溴置換出來;氯氣能把碘化鉀中的碘置換出來。

解析:(1漂粉精中的Ca(ClO)2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣、水,反應(yīng)方程式是Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2OA裝置氯氣不能從漏斗口逸出,B裝置氯氣能從漏斗口逸出,氯氣逸出既污染空氣又影響氣體收集,所以發(fā)生裝置選擇A而不選B;(2飽和食鹽水能吸收氯化氫并能減小氯氣的溶解度將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的目的是除去氯氣中的HCl;氯氣是酸性氣體,可以用濃硫酸干燥;氯氣能完全溶于氫氧化鈉溶液,將試管倒立在足量的氫氧化鈉溶液中,觀察試管中有無殘留氣體若沒有氣體殘留說明氯氣已滿;(3根據(jù)可知生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子、消耗4mol氯化氫,若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣0.1molCl2),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸是0.2mol,體積是 ;(4)氯氣能把溴化鈉中的溴置換出來,反應(yīng)方程式是 ,所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色;氯氣能把碘化鉀中的碘置換出來,反應(yīng)方程式是,加入少量苯振蕩并靜置后,可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;下層幾乎無色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)獲得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

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【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2中被氧化的元素是

A. C B. H C. N D. Ca

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【題目】近期,多家白酒品牌被曝光塑化劑超標(biāo),根據(jù)檢測結(jié)果,酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯(DBP,結(jié)構(gòu)簡式為 ),過量攝入塑化劑會(huì)對(duì)肝腎功能造成影響,甚至誘發(fā)癌癥.下列有關(guān)說法正確的是(
A.DBP的分子式為C16H22O4
B.1mol DBP可以與5molH2反應(yīng)
C.1mol DBP在堿性條件下水解時(shí)消耗4molNaOH
D.DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.飽和氯水中Cl-、NO3、Na+、SO32-可以大量存在

B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)

C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,說明原溶液中有I-

D.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+

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【題目】納米材料是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系

是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙

靜置后,會(huì)析出黑色沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、②③④⑥

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【題目】某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

固體淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液溶液褪色

(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)試劑1的化學(xué)式是_______________________________;

加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_______________________________

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)合成工業(yè)中原子利用率高、原料來源豐富、價(jià)格低廉且無污染,稱其為“綠色化學(xué)”.以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是(
A.乙烯與氧氣在銀催化下生成環(huán)氧乙烷
B.乙烷與氯氣制備一氯乙烷
C.60℃時(shí),乙炔與水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是目前研究的熱點(diǎn)問題。

1己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。

2以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填代號(hào))

A.容器內(nèi)溫度不變

B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

C.CH3OH(g)CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時(shí),向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)lmolH2O(g),發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol,CO2的物質(zhì)的量為0.2mol則反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下,在某時(shí)刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/Lc(H2O)=4mol/L,則該時(shí)刻上述反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向不移動(dòng)”)

3H2CO在一定條件(溫度、壓強(qiáng)和催化劑)下合成CH4,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)H<0。如下圖,溫度低于T0時(shí),隨著溫度升高,CH4的產(chǎn)率增大,其原因是_______________________________________________________________。

4合成氣(H2、CO)不僅是化工原料,也是清潔能源。如果H2CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量),假設(shè)COH2同時(shí)按比例發(fā)生反應(yīng),則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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