標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

 

D

【解析】

試題分析：A、水分解是吸熱反應，應該△H＞0，故A錯誤；B、△H＝2×463kJ/mol-436kJ/mol-×495kJ/mol＝＋242.5kJ/mol，故B錯誤；C、氫氣燃燒放熱，應該△H＜0，故C錯誤；D、△H＝2×436kJ/mol＋495kJ/mol－4×463kJ/mol＝－485kJ/mol，故D正確，答案選D。

考點：考查熱化學方程式的書寫、反應熱的計算

 

練習冊系列答案
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將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．AgNO3

 

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除去NaCl固體中少量泥沙，肯定不會涉及的操作是

A．溶解 B．蒸餾 C．攪拌 D．過濾

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

摩爾是

A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個熱化學方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作不能用于檢驗NH3的是

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于氧化反應的是

A．H+→H2O B．SO3→H2SO4

C．Fe3+→Fe2+ D．Cl—→Cl2

 

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