Question

18．在稀溶液在，2ROH（aq）+H₂SO₄（aq）═R₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-24.6 kJ•mol^-1，又知稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1，則ROH（aq）═OH^-（aq）+R⁺（aq）的△H為（　�。�

• A． +45 kJ•mol^-1
• B． +32.7 kJ•mol^-1
• C． -45 kJ•mol^-1
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 由題意知ROH是弱堿：ROH（aq）+H⁺（aq）═R⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.3 kJ•mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ•mol^-1②，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造ROH（aq）??R⁺（aq）+OH^-（aq）并計(jì)算焓變．

解答 解：ROH（aq）+H⁺（aq）═R⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.3 kJ•mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ•mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：ROH（aq）??R⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-12.3+57.3）kJ•mol^-1=+45 kJ•mol^-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意弱電解質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進(jìn)行構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變是解題的關(guān)鍵．