設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
  4. D.
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA
C
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體；
B．根據(jù)n=結(jié)合構(gòu)成分子的原子結(jié)構(gòu)分析；
C．根據(jù)n==計(jì)算；
D．根據(jù)n=結(jié)合構(gòu)成分子的原子結(jié)構(gòu)分析．
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，Vm≠22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B．n（N2）==0.5mol，N（e-）=0.5mol×2×7NA/mol=7NA，故B錯(cuò)誤；
C．由n==可知，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，Vm≠22.4L/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及存在的條件和聚集狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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