1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．”這是18世紀發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律．已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時，放熱還是吸熱？
放熱
放熱
，其數(shù)值是
1.90kJ
1.90kJ
_，由此看來更穩(wěn)定的是
石墨
石墨
．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
Q-393.51
395.41-Q
Q-393.51
395.41-Q
（用含Q的代數(shù)式表示）．
分析：根據(jù)1mol金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量，利用蓋斯定律來分析金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的能量變化，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，利用十字交叉法來計算金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比．
解答：解：由蓋斯定律可知，要得到金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱量變化，可將二者在氧氣中完全燃燒時放出的熱量相減即可，
得C（金剛石）═C（石墨）△H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，
即金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，比金剛石穩(wěn)定，
金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，
由十字交叉法，
可得二者物質(zhì)的量比為
Q-393.51
395.41-Q
，
故答案為：放熱；1.90kJ；石墨；
Q-393.51
395.41-Q
．
點評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來分析金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)熱、熱量、能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，對于混合物的燃燒及成分的確定學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用十字交叉法來快速解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為___________。若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。
　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同�！边@是18世紀發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時，放熱還是吸熱？_______，其數(shù)值是     _，由此看來更穩(wěn)定的是_______。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。

問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢和程度千差萬別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中

（1）第二個離子反應(yīng)的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是                              

問題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計量數(shù)的復(fù)雜性。對下列化學(xué)反應(yīng)：

   8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：                                 。

 

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