Question

鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）

 

；
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）

 

；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用Al₂（SO₄）₃和過(guò)量的

 

反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Al與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）氫氧化鋁具有兩性，選擇弱堿與硫酸鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁；
（4）由圖可知，50-60mL發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，0-50mL發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）Al與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)為NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl；
（3）氫氧化鋁具有兩性，選擇弱堿與硫酸鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁，則選擇氨水，離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：氨水；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）由圖可知，50-60mL發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，則
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.01      0.01
0-50mL發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，則
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.01  0.03
所以生成氫氧化鎂消耗的NaOH為0.05mol-0.03mol=0.02mol，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
0.01 0.02
Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液，體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，即為0.01mol×

1

2

：0.01mol=1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氫氧化鋁的兩性、制備及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．