N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛．現(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是
 
，在添加藥品、制取氣體前必須進行的操作是
 
．
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
③乙同學(xué)利用②中反應(yīng)原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料．按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是
 
．裝置C中試劑的作用是
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：①根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置；作有連接儀器的實驗前要檢查裝置的氣密性；
②根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；
③該儀器是分液漏斗；氨氣屬于堿性有刺激性氣味的氣體，不能直接排空，應(yīng)該用酸吸收．
解答： 解：①該反應(yīng)中反應(yīng)物是固體和液體、反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)該選取固液混合加熱型裝置，故選A；作有連接儀器的實驗前要檢查裝置的氣密性，該裝置中需要連接儀器，所以作實驗前要檢查裝置的氣密性，否則易導(dǎo)致實驗失敗，
故答案為：A；檢查氣密性；
②該反應(yīng)的反應(yīng)物是NH3、CuO，生成物是N2、Cu，反應(yīng)條件是加熱，所以該反應(yīng)方程式為3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O，故答案為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O；
③該儀器是分液漏斗；氨氣屬于堿性有刺激性氣味的氣體，不能直接排空，應(yīng)該用酸吸收，則C裝置的作用是處理尾氣，故答案為：分液漏斗；處理尾氣．
點評：本題考查了氮氣的制取，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)裝置選取方法，難點是實驗裝置排序，知道每一個實驗裝置的目的、可能發(fā)生的反應(yīng)等知識點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)從F2到I2，熔沸點依次升高，是因為其分子間作用力逐漸增大
B、鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱
C、鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強
D、鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
C、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鍵能角度來看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷開，新鍵形成的過程，斷開化學(xué)鍵要
 
（填“吸收”或“釋放”，下同）能量．形成化學(xué)鍵要
 
能量；從能量角度來看，物質(zhì)都儲存化學(xué)能，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)要
 
能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是
 
．

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（6）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式
 
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁線  ②氯氣  ③石墨  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石  ⑦石灰水  ⑧酒精   ⑨熔融KNO3
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1，則化學(xué)方程式中的n值為
 
，ν（B）=
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進行反應(yīng)2HI（g）?I2（g）+H2（g）
①I2的生成速率與H2的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成2a mol HI，同時生成a mol H2
③單位時間內(nèi)消耗2a mol HI，同時生成a mol H2
④HI、I2、H2的分壓不再變化
⑤HI、I2、H2的濃度不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦混合氣體的總壓強不再變化
⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化
⑨HI、I2、H2的分子數(shù)之比為2：1：1
以上敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag；根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B、電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極
C、負(fù)極失去1mol電子時，正極生成108g銀
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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