如圖所示的甲、乙、丙三種晶體,試寫出:
(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為
 

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是
 

(3)丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是
 
個(gè).
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:根據(jù)均攤法,(1)甲晶體的晶胞中X的個(gè)數(shù)為1,Y的個(gè)數(shù)為
1
8
=1,所以化學(xué)式為XY;
(2)乙晶體的晶胞中A的個(gè)數(shù)為
1
8
=1,B的個(gè)數(shù)為6×
1
2
=3,C的個(gè)數(shù)為1,據(jù)此答題;
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,D在晶胞的頂點(diǎn)上,E在晶胞的體心,因?yàn)槊總(gè)晶胞的頂點(diǎn)可以連有8個(gè)晶胞,所以每個(gè)D周圍結(jié)合有8個(gè)E,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)均攤法,(1)甲晶體的晶胞中X的個(gè)數(shù)為1,Y的個(gè)數(shù)為
1
8
=1,所以化學(xué)式為XY,故答案為:XY;
(2)乙晶體的晶胞中A的個(gè)數(shù)為
1
8
=1,B的個(gè)數(shù)為6×
1
2
=3,C的個(gè)數(shù)為1,所以A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比為1:3:1,故答案為:1:3:1;
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,D在晶胞的頂點(diǎn)上,E在晶胞的體心,因?yàn)槊總(gè)晶胞的頂點(diǎn)可以連有8個(gè)晶胞,所以每個(gè)D周圍結(jié)合有8個(gè)E,故答案為:8.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了均攤法和晶胞的結(jié)構(gòu),難度不大,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
B、53g Na2CO3含離子數(shù)為0.5NA
C、32g甲烷的體積是44.8L
D、NA個(gè)N2分子的質(zhì)量為28g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今享譽(yù)區(qū)內(nèi)外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”.二氧化硒是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se.在回收過程中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
C、SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是SeO2>H2SO4(濃)>I2
D、反應(yīng)①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)①氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的.若電解質(zhì)溶液為H2SO4,其正極電極反應(yīng)式:
 
,
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量,家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),常溫常壓下,當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為2.9×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
 
,已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量,則反應(yīng):C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) 的△H=
 

③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

(2)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池.
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A是
 
極,電極反應(yīng)為
 
,B是
 
極,材料是
 
,電解質(zhì)溶液為
 
..
②乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色.
③若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

④若此時(shí)乙池剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣.

(1)寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為:
 

(2)向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣(共1mol),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),并達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示.
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P2
 
P1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問題:

(1)用0.5molH2(g)完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ;
(2)畫出CO(g)燃燒的反應(yīng)過程中體系能量變化圖如圖1(必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱).
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇和水,在其它條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是
 
(填序號(hào));
A.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B.該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大,且T1時(shí)比T2時(shí)的大
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)
nH2
nCH3OH
增大
(4)在T1溫度時(shí),將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
;(用含α的代數(shù)式表示)
(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性.理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為
 
(電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液,反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol?L-1,另一瓶所貼標(biāo)簽為14%(密度為1.14g?mL-1).
(1)這兩瓶溶液的濃度(保留一位小數(shù))
 
(填“前者大”、“后者大”、“相等”).
(2)吸收2.24L氯氣(STP),恰好需要這兩種溶液的體積分別為
 

(3)配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量.
b.稱量氫氧化鈉固體.
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶.
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻.
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 

②上述步驟的正確操作順序是
 

③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯,
 

(4)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有
 

A.用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
D.容量瓶中原有少量蒸餾水
E.定容時(shí)觀察液面仰視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線.回答下列問題:
(1)如圖能確定MOH為
 
(“強(qiáng)”或“弱”)堿,理由是
 

(2)如圖能確定HA為
 
(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是
 

(3)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A-)+c(HA)
 
2c(M+).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多,可見其重要性.
(1)在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中,向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是
 
,畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖,并作必要的文字注明
(2)在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中,稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合,溶液呈較淺血紅色.將該淺血紅色分成兩等份,分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,紅色變得更深的是
 
,從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(溫度不變,假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍)
(3)分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合,溶液呈較淺血紅色.限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品,為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),至少還要進(jìn)行
 
次實(shí)驗(yàn).
A.1           B.2           C.3           D.4
(4)實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入
 
,防止其水解變質(zhì).
(5)0.1mol?L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol?L-1 (NH4)Fe(SO42溶液中的c(Fe3+
 

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