關于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是
A．兩個裝置中都發(fā)生了化學變化，都由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導線流入Cu
C．反應開始階段，兩個裝置中均有氫氣產(chǎn)生
D．電極反應式：陽極 2Cl—－2e－→Cl2↑正極 2H+＋2e－→H2↑
D

試題分析：根據(jù)裝置的特點可知，①是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能。②是原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，A不正確；裝置②中鋅的金屬性強于銅的，鋅是負極，銅是正極，電流方向是從銅經(jīng)導線流入鋅，B不正確；裝置①中開始階段陰極是銅離子放電生成銅，陽極是氯離子放電生成氯氣，裝置②中氫離子在銅電極放電生成氫氣，C不正確；所以正確的答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結(jié)合裝置圖靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是
A．放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是NiO2
B．放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C．充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D．充電時，陽極附近pH值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為                。
②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30％的雙氧水           kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(　　)
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為:Fe－2e－=Fe2＋
B．氫氧燃料電池的負極反應式為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為:Cu－2e－=Cu2＋
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為:2Cl－－2e－=Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述中，正確的是 
         
A．裝置①檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯
B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
C．圖③表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：
FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法錯誤的是
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一�；瘜W在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用。
（1）下列說法中，正確的是           。（填序號）
A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源
B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
（2）電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是       （填序號）。寫出該裝置正極反應的電極反應式                

（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時總反應式可表示為：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。寫出該電池負極反應的電極反應式                。當電極鋅消耗6.5g時，可對外提供的電子是        mol。
（4）右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）。關于該電池的說法不正確的是            

①．a(chǎn)極是負極
②．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．該裝置可以將化學能完全轉(zhuǎn)化為電能
④．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
（5）人類在使用能源的過程中會產(chǎn)生環(huán)境問題。利用化學反應可以有效的進行治理。減少汽車等機動車尾氣污染可在汽車尾氣系統(tǒng)中增加催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體，寫出該反應的化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液�？偡磻獮椋篜b+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O
下列敘述正確的是                                                                                                                             
A．充電時陰極反應為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol
C．放電時溶液中H+向負極移動
D．充電時陽極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅�；卮鹩嘘P問題。

（1）導線將容器A和B連接時，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應為                                。
（3）B裝置叫                  ，溶液中的NO3-向_____極移動（填“a”或“b”）。
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生, 經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪拌均勻，溶液的pH值將       （填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的     后（填化學式），溶液能恢復至與反應前完全一致。若反應一段時間后，測得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降，可能的原因是：                               。
Ⅱ.炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹。用必要的文字和有關化學方程式說明鐵銹是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              。

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