Question

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度為1.15g?cm^-3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算；
（2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g+7.2g

20.0g+30.0g

×100%=20%．
答：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.8g+7.2g=10g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=

10g

101g/mol

=

10

101

mol，
溶液的體積為V=

20.0g+30.0g

1.15g/mL

=

1

23

L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為C=

10 101 mol

1 23 L

=2.3mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L．

點評：本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算，計算物質(zhì)的量濃度時要注意單位的換算．