Question

8．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl （填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃ （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物的大小關(guān)系HClO₄＞H₃PO₄； （用化學(xué)式表示）
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H、B為N、C為Na、D為P、E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）非金屬性Cl＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₃PO₄；
（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間的反應(yīng)為氫氧化鈉和高氯酸的中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及常用化學(xué)用語、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．