下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D、向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑=2Ac-，故A錯誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．向AlCl3溶液中通入過量NH3的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：5B、4：1
C、5：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原子晶體中只存在非極性共價鍵
B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D、分子晶體的熔點(diǎn)普遍都很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.1 mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）密度為1.10g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留一位小數(shù)）
（2）取此鹽酸50mL和足量的鐵反應(yīng)后，求：
①計算放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于 ，下列說法正確的是（　�。�
A、屬于油脂，名為硬脂酸甘油酯
B、常溫下呈固態(tài)
C、屬于高分子化合物
D、堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH（CH3）CH3  2-甲基丙烷
C、間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
B、1L0.1 mol/L的氨水含有0.1 NA個OH-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有分子的數(shù)目為0.1 NA
D、18gNH4+中所含的電子數(shù)為11 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、CuO→CuCl2
B、H2O→H2
C、I-→I2
D、CO2→CO

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