2．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，
充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

分析 有機物含有Cl、Br原子以及酯基，可水解生成酚羥基、羧基、HCl、HBr，且含有羧基，都可與氫氧化鈉溶液反應，以此解答該題．

解答 解：1mol該有機物水解可生成1molHCl、1molHBr，且生成的有機物中含有2mol羧基、2mol酚羥基，可消耗6molNaOH，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，工業(yè)上常以NaClO、FeCl3和NaOH為原料，生產(chǎn)Na2FeO4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．生成2molNa2FeO4時，還原得到的Cl-為9mol
B．當有6mole-轉(zhuǎn)移時，反應生成的Na2FeO4為332g
C．該制備反應的氧化劑是FeCl3
D．每生成1molNa2FeO4時，消耗10molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：O2-＞Na+；元素g與元素h的最高價氧化物水化物的酸性大小關系HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（3）上述八種元素中四種元素形成的一種離子化合物，其化學式為NH4HCO3．含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（4）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：．
（5）元素x和元素d以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．298K時，用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH3•H2O溶液，滴定過程中溶液pH變化如圖所示．已知：298K時，0.1mol/LNH3•H2O溶液中NH3•H2O的電離度為1%，電離度=$\frac{已電離的電解質(zhì)分子數(shù)}{溶液中原來電解質(zhì)的總分子數(shù)}$×100%，下列有關說法正確的是（　　）
A．a點對應的NH3•H2O溶液的pH=12
B．b點混合溶液中：c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．c點混合溶液中：c（H+）＞[（NH3•H2O）]
D．d點混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　　）
A．K2SB．MgF2C．MgSD．NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的名稱或化學式與顏色不一致的是（　　）
A．S（淡黃色）B．NO（無色）C．無水硫酸銅（藍色）D．NO2（紅棕色）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈藍色
B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍
D．NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．H2與D2互為同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
C．有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CH2CH3的名稱為異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料，下列關于94238Pu說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是144B．核外電子數(shù)為94
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等D．94238Pu與92238U互為同位素

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