【題目】鳥糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料；鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①鈷不是主族元素；②Cl2不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在；③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；④鳥糞石中兩種陽(yáng)離子為Mg2+、NH4+

A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

【答案】A

【解析】

①鈷是27號(hào)元素，四第VIII元素，屬于過渡元素，不是主族元素①正確；

②具有放射性，放置過程中會(huì)發(fā)生衰變，Cl2不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在，②正確；

③Mg是12號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、2，所以Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，③正確；

④根據(jù)鳥糞石的組成可知該物質(zhì)屬于鹽，含有的陽(yáng)離子為Mg2+和NH4+，④正確;

綜上所述可知，說(shuō)法正確的為①②③④，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確．

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)合氫化物可作為儲(chǔ)氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲(chǔ)氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號(hào))。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019年Rahm利用元素價(jià)電子的結(jié)合能重新計(jì)算各元素的電負(fù)性，短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示：

元素符號(hào)

H

Rahm電負(fù)性

13.6

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負(fù)性

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號(hào)

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負(fù)性

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式：______________________。

②通過上表可以推測(cè)Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 已知AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為____________。

② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個(gè)截面，共含有10個(gè)AlH，其中6個(gè)已經(jīng)畫出(圖中的O)，請(qǐng)?jiān)趫D中用O將剩余的AlH畫出_________________。

③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法正確的是

A. X化學(xué)式為C8H6O6

B. X可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)

D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均與分子中碳碳雙鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們?cè)诳茖W(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。

(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自�。已知晶胞中最近�?/span>B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))

② 磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知t℃時(shí)，某些物質(zhì)的平衡常數(shù)K的值如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

物質(zhì)

HCIO

H2CO3

AgCl

AgI

平衡常數(shù)

Ka≈10﹣9

K≈10﹣7

K≈10﹣11

Ksp≈1.8×10﹣10

Ksp≈8.51×10﹣17

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增強(qiáng)氯水漂白性

B.相同溫度和濃度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小

C.t℃時(shí)，AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K＝2.1×106

D.將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，會(huì)生成等量的AgCl和AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有效去除NO是環(huán)境治理的重大課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NaClO2氧化去除NO

已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

則反應(yīng)4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

△H＝_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

不同溫度下，平衡時(shí)NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。

①平衡時(shí)b、d兩點(diǎn)的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

②a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>_____，原因是_____。

③常溫下，反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。

(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過程如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應(yīng)式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時(shí)，理論上生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。

(1)某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談�，基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____。

(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體，BF3分子的立體構(gòu)型為___________。

(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個(gè)數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長(zhǎng)較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60，其分子結(jié)構(gòu)如圖，1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個(gè)最近C60分子間的距離為___________nm(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)N 原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_______

（2）在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。

①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是___（填標(biāo)號(hào)）

A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

E．HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上

（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_______。

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