書(shū)寫(xiě)離子方程式
（1）銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）銅和足量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水；
（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鉀和水；
（4）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：（1）銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑；
故答案為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑；
（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓；
故答案為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓；
（4）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
故答案為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱(chēng)取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
　　族
期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是
 
．
（2）在①～⑩元素中，
 
（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是
 
．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是
 
．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
 
．a(chǎn)．MnO2  b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過(guò)程：
 
．用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過(guò)程：
 
．
（7）①與③和①與⑥均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（8）比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；比較②與⑥元素的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子名稱(chēng)是
 
．
（2）中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（3）寫(xiě)出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
 
．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）為操作Ⅳ選擇所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)）：
 

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　G．蒸發(fā)皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→
 
→
 
．
（3）操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是
 

（4）操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是
 
，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
．
（5）操作Ⅵ是
 
（選擇合理操作的名稱(chēng)，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫(xiě)）．
a．過(guò)濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮  c．萃取、分液  d．冷卻、結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH-、HCl、Na、Mg2+八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K+質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有
 
；
②上述粒子中與NH3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有
 
；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有
 
．
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
，電池工作時(shí)電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為
 
；
②A的平均反應(yīng)速率為
 
；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
 
，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（寫(xiě)分子式）．
（4）第一電離能：h
 
i；電負(fù)性：g
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
 
（填編號(hào)）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
 
，寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B、當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C、當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D、當(dāng)6NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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