現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置：

Ⅰ.探究該合金的某些性質(zhì)：

(1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_________________________________________________________________。

(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3) 在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

Ⅱ.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(4)裝置F的作用是_______________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m和a的式子表示)。若沒有裝置D，會使合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填偏高、偏低、無影響)

(6)若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體________mol(不考慮溶解的SO2)。


 (1)Fe在冷的濃硫酸中鈍化，碳在常溫下不與濃硫酸反應(yīng)   （2分）

(2)2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、（2分）

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O     （2分）

(3)BaSO4　BaSO3       （2分）

 (4)　防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，減少實驗誤差（1分）

(5)×100%      （2分）

（6）2.5n  （2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有　�。ㄟx填A(yù)、B、C、D、E）；

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

2

1

2

3

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達(dá)

     到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　     

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式　��；

       C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常數(shù)K1；

       CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常數(shù)K2；

    則K、K1、K2之間的關(guān)系是：　     　

某溫度、容積固定容器中，投入一定反應(yīng)物，對可逆反應(yīng)

     C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　

     A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合氣體相對分子質(zhì)量不變 

     C.容器中的壓強不變   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不變

 （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

     兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

     并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的

     圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．使用青霉素時，不用進(jìn)行皮試可直接靜脈注射

C．服用阿司匹林出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

D．胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是:

選項

A

B

C

D

X

C

Fe

Ca(OH)2溶液

AlCl3

W

O2

HNO3

CO2

NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是:

A．稱取氫氧化鈉20.0 g                           B．定容時俯視觀察刻度線

C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

 


   

        包含關(guān)系            并列關(guān)系                交叉關(guān)系

對下列概念的說法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系          B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系                 D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－          B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－

C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－         D．K＋、H＋、I－、MnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ ，由此說明：

(1)H2O2的氧化性比Fe3+　　　，其還原性比Fe2+　　　（填“強”或“弱”）

(2)在H2O2分解過程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：

②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是

  A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化

  B．反應(yīng)②中Sb元素被還原

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2

  D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強

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