Question

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有x(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D. 該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

Answer 1

【答案】A

【解析】從K的表達(dá)式可知Z、W是反應(yīng)物，X、Y是生成物。A. W是反應(yīng)物，升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B. X是生成物，減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；C. 平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，若溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D. Z、W是反應(yīng)物，X、Y是生成物，該反應(yīng)可表示為2Z(g) + 2W(g) X(g)+2Y(g)，故D錯誤。故選A。