下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí),以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是

A.CA(HCO3)2溶液和CA(OH)2溶液

B.NAHCO3溶液和CA(OH)2溶液

C.NA2CO3溶液和稀鹽酸

D.FE和稀硝酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問題:

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是 。

(2)操作Ⅰ是 過濾洗滌。

(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(7)該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;

②加入過量的FeCl3 ;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的純度是

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州遵義航天高中高三上學(xué)期第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基,環(huán)上只有一個(gè)取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

(1) A-F的反應(yīng)類型是 ;G中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2) A-C的反應(yīng)方程式是 。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是 ,E的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,你的觀點(diǎn)是 (填“同意”或“不同意”)’,你的理由 。

(5某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是

(寫結(jié)構(gòu)簡式);只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有 種。

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少54 ②氧原子數(shù)與C相同 ③能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(OH-)增大

C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)先關(guān)閉活塞A,將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞A,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

打開活塞A之前 ;

打開活塞A之后

②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾伟褜?dǎo)管補(bǔ)充完整 ;

(2)實(shí)際上,在打開活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為: (填化學(xué)式)。

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用 作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為 ;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL,則原余酸的物質(zhì)的量為 mol(用含A、B的表達(dá)式來表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe 2++I(xiàn)2

D.用惰性電極電解熔融氯化鈉: 2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2

C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵片放入稀鹽酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B.大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C.鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+

D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省雅安市高三上學(xué)期11月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

(1)該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù):K= (用a、b 的代數(shù)式表示)。

(3)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO,2a mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ.T ℃時(shí),純水中c(OH-)為10-6 mol·L-1,則該溫度時(shí)

(1)將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9:2 混合,所得混合溶液的pH為

(2)若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

Ⅲ. 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

(1)該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

(2)在B點(diǎn),a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)

(3)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________。

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