T ℃時(shí)，將6 mol A和8 mol B充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(A)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125


選C　曲線Ⅱ相對于實(shí)線先達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率增大。若增大壓強(qiáng)，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是

A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性      B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性

D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

① 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

② 濾液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________；

③ 向分出的粗苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___________________________________________；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項(xiàng)前的字母）；

A. 重結(jié)晶                 B. 過濾

C. 蒸餾                    D. 萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A. 25 mL                  B. 50 mL

C. 250 mL                D. 500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)中圖像錯(cuò)誤的是(　　)

 


壓強(qiáng)

M的轉(zhuǎn)化率

溫度

p1(MPa)

p2(MPa)

400 ℃

99.6%

99.7%

500 ℃

96.9%

97.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是(　　)

A．依據(jù)圖a可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應(yīng)的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫字母)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol·L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。若將上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c1________0.1 mol·L－1。

(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，研究證實(shí)氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp＝____________，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）

A．

分子直徑的大小

B．

分子間距離的大小

C．

分子間引力的大小

D．

分子數(shù)目的多少

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某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．

（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式．

（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液：

①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為2：5（最簡整數(shù)比）

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值．

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用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中(不包括稀有氣體元素)，原子半徑最大的金屬元素是______,原子半徑最小的非金屬元素是______；單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是_______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是_____；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是_______。

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