Question

（1）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向______（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式
正極：______，
負極：______，
（2）在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若H₂只在銅片上產(chǎn)生，當在銅片上放出4.48L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅為______g，在導線上有______mol電子通過，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______．

Answer 1

（1）①根據(jù)原電池工作原理，負極上失電子，電子從負極沿外電路流向正極，所以通過負載的電子流動方向是向右．故答案為：向右；
②正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；負極上失電子和氫氧根離子反應生成水，所以電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；兩極上的電極反應式相加得總反應方程式，所以總反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑  
            65g          22.4L 
           13g          4.48L    
 （2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    轉(zhuǎn)移電子
                     22.4L    2 mol
                     4.48L    0.4mol        
故答案為0.3；       
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
        1mol        22.4L    
        0.2mol      4.48L         
 溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol；            
所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
故答案為：13、0.4、1mol/L．