11．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　　）
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

分析 原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23P5的元素是氯，然后比較氧化性強(qiáng)弱．

解答 解：由原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23P5的元素是氯，
A是氮元素，B是鋁元素，C是氖元素，D是氯元素．氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強(qiáng)．
故選D．

點評 本題考查了核外電子排布規(guī)律的有關(guān)知識，難度不大，需要注意的是未成對電子根據(jù)軌道式來判斷，比較方便，一目了然．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 molNaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達(dá)到平衡，則T5℃時，列式計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃時，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強(qiáng)       b．減少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高溫度
（3）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答（用化學(xué)用語）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K；最活潑非金屬元素是O；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三種元素的原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氫化物是H2O，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用電子式表示①和⑧元素形成化合物的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、B、C屬于金屬元素，D、E為非金屬元素，A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（用電子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、硅合金、太陽能電池等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe2O3.5是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2O3.5和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2O3.5上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1．請寫出 ZnFe2O3.5與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4．
（4）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑．則1molC參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（或2×6.02×1023）．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO4．則充電時陽極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生在實驗室用化學(xué)方法來鑒別乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4種無色溶液，其方法和操作步驟如下，試回答下列問題：
步驟 I：向盛這4種溶液的試管A、B、C、D中分別加入試劑①，其中C試管中溶液變澄清且為藍(lán)色，其他3支試管中無此變化；
步驟Ⅱ：分別對步驟 I中的4支試管加熱至沸騰，只有D試管中產(chǎn)生紅色沉淀；
步驟Ⅲ：另取同樣編號的盛有4種溶液的4支試管，分別加入試劑②，其中B試管有白色沉淀出現(xiàn)，其他3支試管無明顯變化．
（1）4支試管中分別盛的有機(jī)物是（用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
ACH3CH2OH，BC6H5OH，CCH3COOH，DCH3CHO．
（2）寫出步驟Ⅱ中D試管中產(chǎn)生的紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（3）寫出步驟Ⅲ中B試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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同步練習(xí)冊答案