5．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2
B．己烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
D．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

分析 A．碳碳雙鍵不能省略；
B．苯與高錳酸鉀不反應；
C．液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷；
D．苯中H、乙酸中-OH、乙醇中H均可被取代．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2=CH2，故A錯誤；
B．己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，故B錯誤；
C．液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，而天然氣的主要成分是甲烷，故C錯誤；
D．苯中H、乙酸中-OH、乙醇中H均可被取代，則一定條件下均可發(fā)生取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．難溶于水B．屬于高分子化合物
C．易揮發(fā)，有毒性D．屬烴類化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下：甲分子和乙反應應生成丙分子和丁分子，下列不正確的是（　�。�
A．該反應類型是置換反應B．甲的空間構(gòu)型是平面正六邊形
C．丙不屬于烴類物質(zhì)D．分離甲和丙可以采用蒸餾法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖選用的相關(guān)儀器（固定裝置略去）符合實驗要求的是（　�。�
A．
  存放濃硝酸		B．
可用于制備氨氣
C．
蒸干氯化鋁溶液AlCl3•6H2O晶體		D．
實驗室抽取乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種金屬的混合物3g投入水中，收集到1.12L氫氣（標準狀況），不可能構(gòu)成此種混合物的是（　�。�
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于1 000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g•cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1B．$\frac{Vρ}{22400}$ mol•L-1
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1D．$\frac{V}{22.4}$ mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．F與A同族且在A的下一周期．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時用A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞Mg．
（3）B的氫化物的價層電子對互斥模型是正四面體．分子的空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取SP3雜化．
（4）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其分子式為N2O，其結(jié)構(gòu)式為O=N=N．
（5）C的基態(tài)原子的外層電子排布圖為，E的基態(tài)原子的簡化電子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（7）A的一種晶體熔點極高，該晶體是金剛石，由A原子形成的最小環(huán)上有6個A原子，每個A原子上的任意兩根共價鍵的夾角都是109°28′（填角度）．12g該晶體中，所含的共價鍵數(shù)目是2NA、F與A生成的晶體60g中含有的化學鍵的物質(zhì)的量是4mol．
（8）試比較A、C和F的氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明沸點高低的理由．
穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸點：H2O＞SiH4＞CH4；沸點高低的理由：水分子間形成氫鍵使沸點顯著升高，SiH4與CH4結(jié)構(gòu)相似，前者相對分子量大，分子間作用力大，沸點高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．Cu和稀HNO3反應B．Fe導電
C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．實驗室制取NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．不可能是氧化還原反應B．只能是復分解反應
C．可能是置換反應D．不可能是化合反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案