Question

（1）某溫度下，50mL NaOH飽和溶液的質(zhì)量為60g，把它蒸干后得到固體NaOH 20g．求該溫度下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．
（2）在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）₂粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得沉淀2.33g；又測(cè)知反應(yīng)后的溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1．試求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變）

Answer 1

解：（1）50mL NaOH飽和溶液的質(zhì)量為60g，把它蒸干后得到固體NaOH 20g，
該溫度下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=33.3%，
NaOH的物質(zhì)的量為=0.5mol，
則NaOH的物質(zhì)的量濃度為=10mol/L，
答：該溫度下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，物質(zhì)的量濃度為10mol/L；
（2）沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則
n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）==0.01mol，
所以SO₄^2-濃度為=0.05mol/L；
反應(yīng)后的溶液中OH^-的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為=0.025mol，
則酸中總的n（H⁺）=0.025mol×2-0.02mol=0.03mol，
n（Cl^-）=（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，
則Cl^-濃度為=0.05mol/L，
答：混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L．
分析：（1）根據(jù)NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用n=計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再利用c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)充分反應(yīng)后過(guò)濾，得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，利用H₂SO₄～BaSO₄來(lái)計(jì)算SO₄^2-濃度，
利用n（H⁺）=n（OH^-）=2n（Ba（OH）₂）-n（OH^-）反應(yīng)后的溶液，及n（Cl^-）=（HCl）來(lái)計(jì)算Cl^-的物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，較復(fù)雜，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系及反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，（2）是學(xué)生解答的難點(diǎn)，注意酸堿中和時(shí)離子的關(guān)系來(lái)解答即可．