Question

【題目】電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用

（1）圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_______極，電極反應(yīng)式為________，溶液B為_______溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________.標(biāo)況下生成33.6Cl2,通過(guò)離子交換膜的Na+物質(zhì)的量為__________.

（2）通過(guò)NO傳感器可檢測(cè)NO的質(zhì)量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應(yīng)式是______________。

Answer 1

【答案】 陽(yáng)極 2Cl- -2e- = Cl2↑ NaOH 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 3mol 還原 NO－2e-+ O2- =NO2

【解析】試題分析：本題考查氯堿工業(yè)的原理和計(jì)算，原電池原理的應(yīng)用。

（1）電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，圖甲中Na+從左向右移動(dòng)，則a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極。a電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑。b電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陰極附近水的電離平衡被破壞，水的電離向電離方向移動(dòng)，H+繼續(xù)放電，b極附近c（OH-）c（H+），溶液B為NaOH溶液。電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，離子方程式為：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-。n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，則通過(guò)離子交換膜的Na+的物質(zhì)的量為3mol。

（2）原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)圖乙中O2-的遷移方向判斷，Pt電極為正極，NiO電極為負(fù)極。由于Pt電極為正極，Pt電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-。NiO電極上NO失電子被氧化成NO2，電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2。