Question

13．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　�。�

• A． 在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2 mol水蒸氣的總能量
• B． H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol　則Q₁＞241.8
• C． H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol　則Q₂＜241.8
• D． 任何條件下，2 L水蒸氣分解成2 L氫氣與1 L氧氣需吸收483.6 kJ熱量

Answer 1

分析 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷．
A、反應的焓變可知反應是放熱反應，依據反應前后能量守恒分析；
B、H₂O（g）→H₂O（l）放出熱量；
C、H₂O（g）→H₂O（l）放出熱量；
D、外界條件不同，反應熱不同．

解答 解：A、反應放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；
B、H₂O（g）→H₂O（l）放出熱量，則H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，則Q₁＞241.8，故B正確；
C、由B可知Q₂＞241.8，故C錯誤；
D、反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義．