Question

8．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填化學(xué)式）．
（2）寫出步驟③中的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有CuSO₄；
②碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，即可解答．

解答 解：①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，說明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而①中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鈉是否存在無法確定；
（1）根據(jù)分析可知原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl，故答案為：；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）步驟③中碳酸鋇白色溶液溶解于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為物質(zhì)推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行解答，抓住題干敘述中沉淀等反應(yīng)特征是解題突破口，題目較簡(jiǎn)單．