下列化合物中既存在離子鍵，又存在配位鍵的是（　　）
A、H2O
B、NH4Cl
C、NaOH
D、Na2O2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),配合物的成鍵情況
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，以此來解答．
解答： 解：A．水中只含H-O共價鍵，故A不選；
B．氯化銨中含氯離子與銨根離子之間的離子鍵，含N原子提供孤電子對與氫離子提供空軌道形成的配位鍵，故B選；
C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C不選；
D．Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，把握離子鍵和共價鍵、配位鍵的形成為解答的關(guān)鍵，注意配位鍵也屬于共價鍵，配位鍵判斷為解答的難點，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀氨水中存在下述平衡：NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�
A、加濃氨水
B、升高溫度
C、加NH4Cl溶液
D、加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（　　）
A、纖維素，脂肪
B、蛋白質(zhì)，高級烴
C、淀粉，油脂
D、蛋白質(zhì)，硬化油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②的溶液中由水電離出的c（H+）之比的值是（　�。�
A、1
B、50
C、2.5×103
D、104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H＜0的說法正確的是（　�。�
A、升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D、當(dāng)v（O2）生成?2v（SO3）消耗時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鈉晶體晶胞中，與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間構(gòu)型是（　�。�
A、正四面體形B、正六面體形
C、正八面體形D、三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1＜0；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2．下列說法正確的是（　　）
A、方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
B、△H2＞0
C、△H2=-△H1
D、利用△H1，△H2可求出水的氣化熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、銅和濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了證明人呼出的氣體中含有CO2，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．你認(rèn)為錐形瓶Ⅰ、Ⅱ中應(yīng)選用的一組試劑是（　�。�
 A．B．C．D．
瓶ⅠKOHNaOH稀HClNa2SO4
瓶ⅡNaOHCa（OH）2AgNO3BaCl2
A、AB、BC、CD、D

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