已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請回答：

（1）判斷化學反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

（1）反應(yīng)向右進行；反應(yīng)物（CO）、生成物（CO2）的平衡濃度分別為0.04 mol·L-1、0.02 mol·L-1。（2）20% （3）無影響


解析:

Qc＜Kc，反應(yīng)將向右進行，設(shè)平衡時CO2增加的濃度為x mol·L-1，則平衡時：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?

   0.05-x 0.01+x

解之，x=0.01 mol·L-1

［CO］=0.05 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.04 mol·L-1

［CO2］=0.01 mol·L-1+0.01 mol·L-1=0.02 mol·L-1

答：CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 mol·L-1、0.02 mol·L-1；CO的轉(zhuǎn)化率為20%；增加FeO的量，對平衡無影響。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：河南省鄭州四中09-10學年高二下學期第一次調(diào)考（2010鄭州四中高二調(diào)考） 題型：填空題

 已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案